熱力學第二定律運用股票市場

❶ 熱力學第二定律及熵增問題

閉口系、開口系：所謂的能量越過界面，以系統向外傳遞能量為例，指的應是系統內部粒子與界面粒子的碰撞而傳遞能量，粒子反彈回至系統中。其中碰撞傳遞的能量分兩個去向，一是使系統外粒子加速從而升溫 ，系統內部粒子獲得減速即熱量散失；二是碰撞使系統外部粒子發生位移且這些粒子的速度均方值不變，即，碰撞沒有造成傳熱，而是造成了系統外粒子的內位能（內位能為負值）減小，系統外部熱力學能增加，此即為對外做功。這也就是熱力學第一定律的含義：△U=W+Q。

所以系統的熵增有兩條路，一是從外界吸熱，而是與外界有功的交換，上面沒有提到外界有沒有做功。

如果單純地考慮吸熱，利用熵與熱量和溫度的關系可以求出系統後來的溫度為：T2=500/20=25K，顯然系統溫度降低，即內熱能減小，根據第一、第二熱力學定律，系統應該對外界做功，但是其做功的量會比吸收的熱量要少，所以系統整體的內能還是增加，故而內勢能增加，系統膨脹。可是內熱能雖然可以轉化為內勢能，但終究會平衡下來，如果吸收的熱量轉化為內勢能之後，還會有（300-25）*20=5500KJ的熱量自動轉化為內勢能或者對外做功傳遞出去，那顯然是不可能的，因為△G=△H-T△S=500-（T2S2-T1S1)=500-(25S2-300S1)=500+(300-25)S1-25*20=275S1>0，顯然是不可能發生的。

結論：△G=△H-T△S>0，上訴過程不可能發生。

❷ 請問熱力學第二定律的適用范圍

熱力學第二定律在有限的宏觀系統中也要保證如下條件：

1．該系統是線性的；

2．該系統全部是各向同性的。

另外有部分推論：比如熱輻射：恆溫黑體腔內任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質的物體時，腔內任意位置及任意波長的輻射強度都不變。

1824年，法國工程師薩迪·卡諾提出了卡諾定理。德國人克勞修斯（Rudolph Clausius）和英國人開爾文（Lord Kelvin）在熱力學第一定律建立以後重新審查了卡諾定理，意識到卡諾定理必須依據一個新的定理，即熱力學第二定律。他們分別於1850年和1851年提出了克勞修斯表述和開爾文表述。這兩種表述在理念上是等價的。

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人們曾設想製造一種能從單一熱源取熱，使之完全變為有用功而不產生其他影響的機器，這種空想出來的熱機叫第二類永動機。它並不違反熱力學第一定律，但卻違反熱力學第二定律。

從分子運動論的觀點看，作功是大量分子的有規則運動，而熱運動則是大量分子的無規則運動。顯然無規則運動要變為有規則運動的幾率極小，而有規則的運動變成無規則運動的幾率大。

一個不受外界影響的孤立系統，其內部自發的過程總是由幾率小的狀態向幾率大的狀態進行，從此可見熱是不可能自發地變成功的。

❸ 什麼是熱力學第二定律

熱力學第三定律
熱力學第三定律是對熵的論述，一般當封閉系統達到穩定平衡時，熵應該為最大值，在任何過程中，熵總是增加，但理想氣體如果是等溫可逆過程熵的變化為零，可是理想氣體實際並不存在，所以現實物質中，即使是等溫可逆過程，系統的熵也在增加，不過增加的少。在絕對零度，任何完美晶體的熵為零；稱為熱力學第三定律。
對化學工作者來說，以普朗克（M.Planck,1858-1947,德）表述最為適用。熱力學第三定律可表述為「在熱力學溫度零度（即T=0開）時，一切完美晶體的熵值等於零。」所謂「完美晶體」是指沒有任何缺陷的規則晶體。據此，利用量熱數據，就可計算出任意物質在各種狀態（物態、溫度、壓力）的熵值。這樣定出的純物質的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。
熱力學第三定律認為，當系統趨近於絕對溫度零度時，系統等溫可逆過程的熵變化趨近於零。第三定律只能應用於穩定平衡狀態，因此也不能將物質看做是理想氣體。絕對零度不可達到這個結論稱做熱力學第三定律。
是否存在降低溫度的極限？1702年，法國物理學家阿蒙頓已經提到了「絕對零度」的概念。他從空氣受熱時體積和壓強都隨溫度的增加而增加設想在某個溫度下空氣的壓力將等於零。根據他的計算，這個溫度即後來提出的攝氏溫標約為-239°C，後來，蘭伯特更精確地重復了阿蒙頓實驗，計算出這個溫度為-270.3°C。他說，在這個「絕對的冷」的情況下，空氣將緊密地擠在一起。他們的這個看法沒有得到人們的重視。直到蓋-呂薩克定律提出之後，存在絕對零度的思想才得到物理學界的普遍承認。
1848年，英國物理學家湯姆遜在確立熱力溫標時，重新提出了絕對零度是溫度的下限。
1906年，德國物理學家能斯特在研究低溫條件下物質的變化時，把熱力學的原理應用到低溫現象和化學反應過程中，發現了一個新的規律，這個規律被表述為：「當絕對溫度趨於零時，凝聚系(固體和液體）的熵（即熱量被溫度除的商）在等溫過程中的改變趨於零。」德國著名物理學家普朗克把這一定律改述為：「當絕對溫度趨於零時，固體和液體的熵也趨於零。」這就消除了熵常數取值的任意性。1912年，能斯特又將這一規律表述為絕對零度不可能達到原理：「不可能使一個物體冷卻到絕對溫度的零度。」這就是熱力學第三定律。
1940
年R.H.否勒和
E.A.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：任何系統都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達到原理。此原理和前面所述及的熱力學第三定律的幾種表述是相互有聯系的。但在化學熱力學中，多採用前面的表述形式。
在統計物理學上，熱力學第三定律反映了微觀運動的量子化。在實際意義上，第三定律並不像第一、二定律那樣明白地告誡人們放棄製造第一種永動機和第二種永動機的意圖。而是鼓勵人們想方設法盡可能接近絕對零度。目前使用絕熱去磁的方法已達到5×10^-10K，但永遠達不到0K。

❹ 熱力學第二定律

理想氣體具有以下性質：
1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2.分子之間沒有相互吸引力；
3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；
4.在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失；
5.理想氣體的內能是分子動能之和。
然而，在實際實驗中上述5條性質是不可能實現的。其中後面4條性質中的任意一條，在實際中都會造成熱量損失，所以熱源傳遞的熱量不可能完全轉化成功。
另外，從細微的角度講，氣體的熱量增加，會引起氣體原子的輻射增加，輻射也會帶走部分能量，所以氣體吸收的熱量也不可能全部轉化成功。

❺ 關於熱力學第二定律

樓主說的是開爾文－普朗特說法（1851年）：不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。
下面對樓主的話逐一分析。
1、「那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？」
答：可以。
比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程、等容過程、等溫過程、等熵過程，其中等溫過程中，q=w=Rg•T•ln(P1/P2)=P1•v1•ln(P1/P2)。可見，在等溫過程時，熱量是可以全部轉化為功的。這既符合熱力學第一定律，也符合熱力學第二定律。在這個過程中，環境可以作為單一熱源提供熱量，則如果將環境與系統做成一個整體，即構成一個孤立系，這個孤立系的熵變為：
△Siso=q/T+(-q)/To
顯然，等溫過程 T≤To，故 △Siso≥0。
即不違反熱力學第二定律。
2、「那豈不是通過引起其它變化 第二類永動機就有可能製成？」
答：錯誤。
之所以我要將開爾文表述寫出，就是要對原文表述進行分析。由此可見，樓主沒有完全懂得開爾文表述的本質含義。
這句話錯誤的本質是：邏輯錯誤或偷換概念。即將某一熱力過程等同於熱機或A成立B就一定成立。
要知道開爾文強調的是熱機，而非過程。熱機的最基本概念是可以連續做功的，工質的工作必定是循環的，而過程是從初始狀態到某一終止狀態，兩者是不同的。當然，循環也是過程的一個特例，但因熱機用了循環的含義，故這里的過程就不再包含循環這個特例了。
有「變化」的事件很多，如等溫過程，工質就是從（p1，v1）到（p2，v2）的，且p1≠p2，v1≠v2。而熱機的工質是連續的，即在一個循環周期里，工質經過一個循環後，又回到了初始狀態，因此，工質的狀態沒有改變。
3、開爾文說的「變化」，有兩層含義：一是環境的變化，二是熱機的變化（包含了工質）。等溫過程雖然可以將熱量全部轉化為功，但工質卻回不到初始狀態了，所以，這樣的熱機是造不出來的。

❻ 大物期末簡答題：舉例說明熱力學第二定律的實際應用（10分）

考試考這個問題的話，實在有些無語。
以下純屬原創，可能不太規范，但可解樓主燃煤之急，總比不答好。
熱力學第二定律表明，熱量不能自發的從低溫熱源傳到高溫熱源。但我們可以通過外界對系統做功來實現這個過程，於是製造出了製冷機如空調、冰箱等

❼ 舉例說明熱力學第二定律的實際應用

最實際的應用就是說明了第二類永動機不可能實現，請人們不要痴心妄想發明第二類永動機了
熱力學第二定律是從熱機和製冷機中得出來的，並且反過來服務於熱機和製冷機。它最主要的其實是規定了自然界中一切演化的前進方向，以及不可逆性。
其實熱力學第二定律定義了一個物理量：熵，並且有一個數學表達式:dS=dQ/T
熵這個物理量很有用處，如果說現代動力學離不開「相位」這個概念，那麼現代熱力學就離不開「熵」這個概念，關於熵有好多應用呢！最典型的：判斷一個化學反應自發不自發
關於熵的世紀大討論現在還在爭論不休，有好多有意思的東西。
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